黃岡亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有（yǒu）毒的硫化物煙氣。工業上（shàng）主要用於製亞硫酸（suān）纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥（yào）品、漂白織物等， 還用（yòng）作（zuò）還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色（sè）、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫（liú）酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水（shuǐ）。再（zài）熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無（wú）水物的（de）密度2.633。比水（shuǐ）合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中（zhōng）無變化。受熱分解而生成硫化鈉（nà）和（hé）硫酸鈉，與（yǔ）強酸接觸分解成相應（yīng）的（de）鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性（xìng）極（jí）強，可以還原銅離子為亞銅（tóng）離子（亞（yà）硫酸根可以和（hé）亞銅離（lí）子生成配合物而穩（wěn）定），也可以還原磷（lín）鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及（jí）其氫（qīng）鹽在（zài）實驗室可以（yǐ）用於清除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分（fèn）液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式（shì）：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O