中山亞（yà）硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫（liú）酸鹽，白色、單斜晶體或粉末（mò）。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產（chǎn）生有毒的硫化（huà）物煙氣。工業上主要用於製亞硫（liú）酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀（guān）與性（xìng）狀：白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中（zhōng）易風化（huà）並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再（zài）熱則熔（róng）化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化（huà）緩慢得多，在幹（gàn）燥空氣中無變化。受熱分解（jiě）而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強（qiáng）酸接觸分解成相應的鹽類而（ér）放出二氧化硫。亞硫酸（suān）鈉還（hái）原性極強，可以（yǐ）還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配（pèi）合物而穩定），也可以還原磷（lín）鎢酸等弱氧（yǎng）化（huà）劑。亞硫酸鈉及其氫（qīng）鹽在（zài）實驗室可以用於清除醚（mí）類物質的過氧化物（加入（rù）少量水，微熱攪拌反應後分（fèn）液，醚層用生石灰幹燥，用於一（yī）些要求不高的（de）反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應（yīng）方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O