新（xīn）餘（yú）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸（suān）鹽，白（bái）色、單斜晶體（tǐ）或（huò）粉末。對眼（yǎn）睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解（jiě）產生有（yǒu）毒的（de）硫化物煙氣。工業（yè）上主要用於製亞硫酸（suān）纖維素酯（zhǐ）、硫代硫酸鈉、有機化學藥品（pǐn）、漂白（bái）織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯（lǜ）劑等。

物理性質

外（wài）觀與性狀：白色、單斜晶（jīng）體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（dù）（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶（róng）解性：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙（yǐ）醇等。

化學性質

亞（yà）硫（liú）酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混（hún）合物。無（wú）水物的密（mì）度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而（ér）生成硫化鈉和硫酸（suān）鈉（nà），與強酸接觸分解成相（xiàng）應的（de）鹽類而放出二氧化（huà）硫。亞硫（liú）酸鈉還原（yuán）性極強（qiáng），可以還原銅離子為亞銅（tóng）離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配（pèi）合物而（ér）穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫（qīng）鹽在實驗室可以用（yòng）於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微（wēi）熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一些要求不高的反應）。可與（yǔ）硫化氫歸中。

部分反應（yīng）方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O