三（sān）明鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具（jù）有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微（wēi）生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣（qì）中的（de）水蒸氣（qì）作用（yòng）形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶（róng）液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性（xìng）在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在（zài）時，可以（yǐ）緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符（fú）號為Ka。它能夠（gòu）度（dù）量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和（hé）一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬（shǔ）離子會（huì）與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回（huí）流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定（dìng）的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。