三明亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白（bái）色、單斜晶體或（huò）粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺（cì）激作用，可汙染水源（yuán）。受高熱分解（jiě）產生（shēng）有毒的硫化（huà）物煙氣。工業上主要用於製亞（yà）硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化學藥品、漂（piāo）白織物等， 還用作還原劑（jì）、防腐劑、去氯劑（jì）等。

物理性質（zhì）

外觀（guān）與性狀：白色、單斜晶體或（huò）粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化（huà）為硫酸（suān）鈉。在150℃時失去結（jié）晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分（fèn）解而生成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的（de）鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強（qiáng），可以還原銅離（lí）子為亞銅離子（亞硫酸根（gēn）可以和亞銅離子生成配（pèi）合物而穩定），也（yě）可以還（hái）原磷鎢酸等弱氧化（huà）劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可（kě）以用於（yú）清除（chú）醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應（yīng）後分液，醚層用生石灰幹（gàn）燥，用於一些要求（qiú）不（bú）高的反應）。可與硫化氫（qīng）歸中。

部分反應方（fāng）程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O