潛江亞硫酸鈉

亞硫酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常見（jiàn）的亞硫酸鹽（yán），白色、單斜晶體或粉末。對眼（yǎn）睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有（yǒu）毒（dú）的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品（pǐn）、漂白織物（wù）等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇（chún）等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧（yǎng）化為（wéi）硫（liú）酸鈉。在150℃時失去結晶水（shuǐ）。再熱（rè）則（zé）熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在（zài）幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分（fèn）解成相應的鹽類而放出二氧化（huà）硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅（tóng）離子（亞硫酸根可（kě）以和亞銅離子生成（chéng）配（pèi）合物而穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在（zài）實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌反應後分液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於一些（xiē）要求不高（gāo）的反（fǎn）應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程（chéng）式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O