南通亞硫酸鈉

亞（yà）硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白（bái）色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱（rè）分解（jiě）產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於（yú）製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉（nà）、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對（duì）密度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解（jiě）性：易溶於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不（bú）溶於乙醇等。

化學性質（zhì）

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則（zé）熔化為硫化鈉與硫（liú）酸鈉的混合物。無（wú）水物的密度2.633。比水（shuǐ）合物氧（yǎng）化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分（fèn）解而生成（chéng）硫化（huà）鈉和硫酸鈉，與強酸接觸（chù）分解成相應的鹽類（lèi）而（ér）放出二氧（yǎng）化硫。亞硫（liú）酸鈉還原性（xìng）極強，可以還原銅離子為亞銅離（lí）子（亞硫酸根可以（yǐ）和亞銅離（lí）子生成配合物（wù）而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽在（zài）實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應（yīng）後分液（yè），醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反（fǎn）應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O