南寧亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或（huò）粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染水源。受高熱（rè）分解產生有毒（dú）的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化（huà）學藥品（pǐn）、漂白織物等， 還用（yòng）作還原劑、防（fáng）腐劑、去氯劑等。

物理性質（zhì）

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜（xié）晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化（huà）學性質（zhì）

亞（yà）硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為（wéi）硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為（wéi）硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無（wú）水物的密度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生（shēng）成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸接觸分（fèn）解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原（yuán）性極強，可（kě）以還原（yuán）銅離子為亞銅（tóng）離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物（wù）而穩（wěn）定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化劑（jì）。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於（yú）清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層（céng）用生石灰幹燥，用（yòng）於一些要求不高的反應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部分（fèn）反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧（yǎng）化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O