拉薩亞硫（liú）酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見（jiàn）的亞（yà）硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質（zhì）

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相（xiàng）對密度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不（bú）溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中（zhōng）易（yì）風（fēng）化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶（jīng）水。再（zài）熱則熔化為（wéi）硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水（shuǐ）合物氧化緩（huǎn）慢得多（duō），在（zài）幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成（chéng）硫化鈉和硫酸（suān）鈉（nà），與強酸接觸分解成相應的鹽類而放（fàng）出二氧化硫。亞（yà）硫酸鈉還（hái）原性（xìng）極強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞硫酸根可（kě）以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸（suān）等弱氧化劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實驗室可以用（yòng）於清除醚類物質的過氧化物（加入少（shǎo）量水，微熱攪拌反（fǎn）應後分液（yè），醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應（yīng））。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O