吉安亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜（xié）晶體或粉（fěn）末。對眼睛、皮膚、粘膜有（yǒu）刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的（de）硫化物煙氣。工業上主（zhǔ）要用於製亞硫酸纖維素酯、硫（liú）代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白（bái）織物等， 還用作還原劑、防腐（fǔ）劑、去（qù）氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性（xìng）：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化（huà）學性質（zhì）

亞硫酸鈉在空氣中易風（fēng）化（huà）並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔（róng）化為硫化鈉與硫酸（suān）鈉的混合物。無水物（wù）的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹（gàn）燥空氣中無變化。受熱分（fèn）解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與（yǔ）強酸（suān）接觸分（fèn）解（jiě）成（chéng）相應的鹽類而放出二氧化硫。亞（yà）硫酸鈉還原性極強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成（chéng）配合物而（ér）穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌（bàn）反應後分液，醚層用生石灰（huī）幹（gàn）燥，用於一些要求不高的反應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部分反（fǎn）應方程式：

1. 生成（chéng）:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O