紅河亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉（fěn）末。對眼睛、皮（pí）膚、粘膜有刺激（jī）作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上（shàng）主要用於製亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥（yào）品、漂白織（zhī）物（wù）等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物（wù）理性（xìng）質

外觀與性狀：白色、單斜（xié）晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點(℃)：150（失（shī）水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等（děng）。

化學性質

亞（yà）硫酸（suān）鈉在（zài）空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶（jīng）水（shuǐ）。再熱則熔化為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉（nà）的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分（fèn）解成相應的鹽類而（ér）放出二氧（yǎng）化硫（liú）。亞硫酸鈉還原（yuán）性極強，可以還原銅離（lí）子為亞（yà）銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽在實（shí）驗室可以用於清除（chú）醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚（mí）層用（yòng）生石灰幹燥（zào），用於一些要求不高的反應）。可（kě）與硫化（huà）氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱（rè）：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O