鶴壁亞（yà）硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的（de）亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源（yuán）。受高（gāo）熱分解產生有毒的硫化（huà）物煙氣。工（gōng）業上（shàng）主要用（yòng）於製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉（nà）、有機化（huà）學（xué）藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀（guān）與性狀：白（bái）色、單斜晶體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分（fèn）解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風（fēng）化（huà）並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合（hé）物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空（kōng）氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類而（ér）放（fàng）出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以（yǐ）還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配（pèi）合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽在實驗（yàn）室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反應後分液（yè），醚層用（yòng）生石灰幹燥，用於一些要（yào）求不高的反應）。可與硫化氫（qīng）歸（guī）中。

部分（fèn）反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O