貴陽亞硫（liú）酸（suān）鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對（duì）眼睛、皮（pí）膚、粘（zhān）膜有刺激作用，可汙染水源。受高（gāo）熱分解產生有毒的硫（liú）化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖（xiān）維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原（yuán）劑、防腐劑、去氯（lǜ）劑等。

物（wù）理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分（fèn）解）

相對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇（chún）等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則（zé）熔化為硫（liú）化鈉與硫酸鈉的混合物。無水（shuǐ）物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得（dé）多，在幹燥空氣中（zhōng）無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸（chù）分解成（chéng）相應的鹽類而放出二氧化（huà）硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可（kě）以用於清除醚類物質（zhì）的過氧化（huà）物（加入少量水，微熱攪拌反應後（hòu）分（fèn）液，醚層（céng）用生（shēng）石灰（huī）幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫（qīng）歸中。

部分反應方程式：

1. 生成（chéng）:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧（yǎng）化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O