桂林亞硫酸鈉

亞硫酸鈉（nà），化（huà）學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染水源。受（shòu）高熱分解產生有毒（dú）的硫化物煙氣。工業上主（zhǔ）要（yào）用於製亞硫酸（suān）纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂（piāo）白織物等， 還（hái）用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或（huò）粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等（děng）。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫（liú）化鈉與硫酸鈉（nà）的混合（hé）物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化（huà）。受熱分解而生成硫化（huà）鈉和硫（liú）酸鈉，與強酸接觸分解（jiě）成（chéng）相應的鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞（yà）硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離（lí）子為亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根可以和亞銅離子生（shēng）成配合物而（ér）穩定），也可以還原磷鎢酸（suān）等（děng）弱氧化（huà）劑（jì）。亞硫酸鈉（nà）及其氫鹽（yán）在實驗室（shì）可以（yǐ）用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹（gàn）燥，用於一些（xiē）要求不高的反（fǎn）應）。可與（yǔ）硫化氫歸（guī）中。

部分反應方程（chéng）式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧（yǎng）化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O