贛州亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的（de）亞硫酸鹽（yán），白色、單斜晶體或粉末。對（duì）眼睛、皮（pí）膚、粘膜有刺（cì）激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯（zhǐ）、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防（fáng）腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中（zhōng）易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化（huà）為硫（liú）化鈉與硫酸鈉的混合（hé）物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解（jiě）而生（shēng）成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分（fèn）解成相應（yīng）的鹽類而放出（chū）二（èr）氧化硫（liú）。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原（yuán）銅離子（zǐ）為亞銅離子（亞硫（liú）酸根可（kě）以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸（suān）鈉及其氫鹽在實驗室（shì）可以用於（yú）清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一些要（yào）求不高的反（fǎn）應）。可與硫化氫（qīng）歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱（rè）：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O