崇左亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸（suān）鹽，白（bái）色（sè）、單斜晶體或粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染（rǎn）水源。受高熱分解產生（shēng）有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀（guān）與（yǔ）性狀：白色、單斜晶（jīng）體（tǐ）或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失（shī）水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性：易（yì）溶於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性（xìng）質

亞硫酸鈉在空氣中易（yì）風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時（shí）失去結晶水。再（zài）熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉（nà）的混（hún）合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹（gàn）燥空氣中無（wú）變化。受熱分解而生成硫化鈉（nà）和硫酸鈉，與強酸接觸（chù）分解成相應的（de）鹽類而（ér）放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可（kě）以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還（hái）原磷鎢酸（suān）等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫（qīng）鹽在實驗（yàn）室可以用（yòng）於清除醚類（lèi）物質的過氧化物（加入少量水，微（wēi）熱攪拌反（fǎn）應後分液，醚層用生石灰幹（gàn）燥，用（yòng）於一些（xiē）要（yào）求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分（fèn）反應方程（chéng）式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O