北（běi）海亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有（yǒu）刺激作用，可汙染水（shuǐ）源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫（liú）酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑（jì）、去（qù）氯劑等。

物理性質

外（wài）觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解（jiě））

相對密度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不（bú）溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化（huà）為硫酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶水。再熱（rè）則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物（wù）的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉（nà），與強酸接觸分解成相（xiàng）應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉（nà）還原性極強（qiáng），可（kě）以還原銅離（lí）子為亞銅（tóng）離子（亞硫（liú）酸根可以和亞銅（tóng）離子生成配（pèi）合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉（nà）及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分（fèn）液，醚層用生（shēng）石灰幹燥（zào），用於一些要（yào）求（qiú）不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方（fāng）程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O