遵義鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無（wú）色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液（yè）滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要（yào）成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化（huà）氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶（róng）液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備（bèi）氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫（qīng）之前的），生（shēng）成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金（jīn）等活動性在（zài）氫之（zhī）後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大（dà）無機強（qiáng）酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠（gòu）度量（liàng）水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶（róng）液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇（chún）類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物（wù）通常在水（shuǐ）中溶（róng）解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製（zhì）得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。