資陽鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較（jiào）高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完（wán）全電（diàn）離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可（kě）以用於製備氯化（huà）物（wù），例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫（liú）酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一（yī）元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是（shì）鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物（wù）質的量（liàng）濃度與原氯化氫（qīng）濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放（fàng）出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用（yòng）稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以（yǐ）將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。