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淄博亞硫(liú)酸鈉(nà)

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淄博亞硫酸(suān)鈉(nà)

  • 所屬分類:淄博亞硫酸鹽

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  • 發布日期:2018/07/30
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詳細介紹

亞硫酸鈉,化學式Na2SO3,常見的亞(yà)硫酸鹽,白色(sè)、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用,可汙染(rǎn)水(shuǐ)源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞(yà)硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等, 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀:白色、單斜晶體或(huò)粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃):150(失水(shuǐ)分解)

相(xiàng)對(duì)密度(水=1):2.63

分子式:Na2SO3(·7H2O)

分子(zǐ)量:126.04(252.04)

溶解性:易溶於水(67.8 g/100 ml(七水,18 °C),不溶(róng)於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多,在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉,與(yǔ)強酸接觸分解成相(xiàng)應的鹽類(lèi)而放出二氧化硫。亞硫(liú)酸鈉還原性極強,可(kě)以還原銅離子為亞銅離子(亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定),也(yě)可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉(nà)及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物(加入少量(liàng)水,微熱攪拌反應後分液,醚層用生石灰幹燥,用於一些要求不高的反應)。可與(yǔ)硫化氫歸中。

部分反(fǎn)應方程式:

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性(xìng):

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

  2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱:

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性:

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O

重慶亞硫(liú)酸鈉

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