周口亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學（xué）式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉末（mò）。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染（rǎn）水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要（yào）用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜（xié）晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分解）

相對密度（dù）（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇（chún）等。

化學性（xìng）質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則（zé）熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合（hé）物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉（nà）和硫酸鈉，與強酸（suān）接觸分解成相應的鹽（yán）類而放出二氧化（huà）硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以（yǐ）還原銅離子為亞銅離（lí）子（亞硫酸根可以（yǐ）和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等（děng）弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於（yú）清除醚（mí）類物質（zhì）的過氧化物（加入少量（liàng）水（shuǐ），微熱（rè）攪（jiǎo）拌反應後分液，醚層用生石灰（huī）幹燥，用（yòng）於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部（bù）分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O