棗莊鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫（qīng）氣（qì）體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽（yán）而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣（qì）作用形（xíng）成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全（quán）電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生（shēng）成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應（yīng），但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化（huà）還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其（qí）能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下（xià）可（kě）對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分（fèn）離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。