玉溪鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數（shù）約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（tǐ）（工業用鹽酸會（huì）因（yīn）有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯（lǜ）化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能（néng）電離出一個（gè）。在水溶液中氯化（huà）氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例（lì）如（rú）氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但（dàn）銅在（zài）有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於（yú）稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可（kě）對醇類（lèi）進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬（shǔ）於離子化合物（wù），根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製（zhì）得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克（kè）萊門森還原反應（yīng），但應注意（yì），此法隻適用於對（duì）酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。