益陽亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常見（jiàn）的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末（mò）。對眼睛、皮膚、粘膜有刺（cì）激作用，可汙染水源。受高（gāo）熱分解產生有毒的硫化物煙（yān）氣。工業上主要用於（yú）製亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等（děng）。

物（wù）理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶（jīng）體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶（róng）於乙醇（chún）等。

化（huà）學性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶水。再熱則熔化為（wéi）硫化鈉與硫酸鈉的混合（hé）物。無水物的密度2.633。比水合（hé）物氧化（huà）緩慢得多（duō），在幹燥空氣中無變化。受熱分解（jiě）而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸（chù）分解成相應的鹽類（lèi）而放（fàng）出二氧化硫。亞（yà）硫（liú）酸鈉還原性極強（qiáng），可（kě）以還原（yuán）銅（tóng）離子（zǐ）為亞銅離子（亞硫酸（suān）根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸（suān）鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類（lèi）物（wù）質的過氧化物（加入少量水，微熱攪（jiǎo）拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用（yòng）於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O