宜昌亞硫（liú）酸鈉

亞硫酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常見（jiàn）的亞硫酸（suān）鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙（wū）染水源（yuán）。受高熱分解產生（shēng）有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞（yà）硫酸纖維素（sù）酯（zhǐ）、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用（yòng）作還原（yuán）劑、防腐（fǔ）劑、去氯劑等。

物理性（xìng）質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不（bú）溶於乙醇（chún）等。

化學（xué）性質

亞硫（liú）酸鈉在空（kōng）氣中易（yì）風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則（zé）熔化為硫化鈉與硫酸鈉（nà）的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥（zào）空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分（fèn）解成相應的鹽類而放出（chū）二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原（yuán）銅離子為亞銅（tóng）離子（亞硫酸根可以和亞銅離（lí）子生成配合物而穩定（dìng）），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實（shí）驗室可以用於清除醚類物質的過（guò）氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分（fèn）液，醚層（céng）用生石（shí）灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O