宜賓鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工（gōng）業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯（lǜ）化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與（yǔ）一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製（zhì）備（bèi）氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在（zài）有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時（shí），若不考慮極稀的（de）溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸（suān）可（kě）以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單（dān）的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類（lèi）進行親核（hé）取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲（yù）增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點（diǎn）或（huò）分（fèn）解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一（yī）起（qǐ）回流可（kě）將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯（sī）試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。