鹽城亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白（bái）色、單斜晶體（tǐ）或粉末。對眼（yǎn）睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫（liú）化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有（yǒu）機（jī）化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯（lǜ）劑等（děng）。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解（jiě）性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不（bú）溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易（yì）風化（huà）並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水（shuǐ）。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解（jiě）而生成硫（liú）化鈉和硫酸（suān）鈉，與強酸接觸分解成相（xiàng）應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞（yà）硫酸根可以和亞銅離子生成（chéng）配合物而（ér）穩定），也可以還原磷鎢酸等（děng）弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用於清除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌反（fǎn）應後分液，醚層用生石灰幹燥，用（yòng）於（yú）一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O