亞硫（liú）酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常見的亞硫（liú）酸鹽，白色、單斜晶體或（huò）粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要（yào）用於製（zhì）亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉（nà）、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。
物理性質
外觀與性（xìng）狀：白色、單斜晶（jīng）體或粉（fěn）末。
CAS:7757-83-7
熔（róng）點(℃)：150（失水分解（jiě））
相對密度（水=1）：2.63
分子式：Na2SO3（·7H2O）
分子量：126.04(252.04)
溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。
化學性質
亞（yà）硫酸鈉在（zài）空氣中易風化並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時失去（qù）結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合（hé）物。無水物（wù）的（de）密度2.633。比水合物氧化（huà）緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受（shòu）熱分解而生成硫化（huà）鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽（yán）類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原（yuán）銅（tóng）離子（zǐ）為亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根可（kě）以（yǐ）和（hé）亞銅（tóng）離子（zǐ）生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（wù）（加入少量水，微熱攪拌反（fǎn）應後分液，醚（mí）層用（yòng）生（shēng）石灰幹燥，用於（yú）一些要求（qiú）不高的反應）。可（kě）與硫化氫歸中。
部分反應方（fāng）程（chéng）式：
1. 生成:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O
2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑
2. 還原性：
3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2====2Na2SO4
3. 加熱：
4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4
4.氧化性：
Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O
