孝感亞（yà）硫酸（suān）鈉

亞硫酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常見的（de）亞（yà）硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有（yǒu）刺激作用，可汙染水源。受高熱（rè）分解產生（shēng）有毒的硫化（huà）物（wù）煙氣。工業上主要用於（yú）製亞硫酸（suān）纖維素酯、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學藥（yào）品、漂白（bái）織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解（jiě））

相（xiàng）對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並（bìng）氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的（de）密度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極（jí）強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞硫（liú）酸根可以（yǐ）和亞銅（tóng）離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用於（yú）清除醚類物（wù）質的過氧化物（加入少量水（shuǐ），微（wēi）熱攪（jiǎo）拌反（fǎn）應後分（fèn）液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於（yú）一些要求（qiú）不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部（bù）分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O