梧州亞（yà）硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常（cháng）見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉（fěn）末。對眼睛、皮膚（fū）、粘膜有（yǒu）刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒（dú）的硫化物（wù）煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維（wéi）素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白（bái）織物等（děng）， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理（lǐ）性質

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相（xiàng）對密（mì）度（dù）（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性（xìng）：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶（róng）於乙醇等。

化學性質

亞硫（liú）酸鈉在空氣中易風化並氧化（huà）為（wéi）硫酸鈉。在150℃時失（shī）去（qù）結晶水。再熱則熔化為（wéi）硫化鈉（nà）與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱（rè）分解而生成硫化（huà）鈉（nà）和硫酸鈉，與強酸接觸分（fèn）解成相應的鹽類（lèi）而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞（yà）硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除（chú）醚（mí）類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液（yè），醚層（céng）用生石灰幹燥，用於一些要求不高（gāo）的反應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部分反應方程式（shì）：

1. 生成（chéng）:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O