宿遷鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體（tǐ），有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一（yī）個。在水溶液（yè）中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡（luò）合（hé），成為（wéi）H3O+，使得（dé）水溶液顯（xiǎn）酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食（shí）鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可（kě）以發生氧（yǎng）化還原反應（yīng），而不是簡單（dān）的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬（shǔ）離子會與（yǔ）氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的種（zhǒng）類（lèi）。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。