亞硫酸鈉,化學式Na2SO3,常見的亞硫酸鹽,白色(sè)、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘(zhān)膜有刺激(jī)作用,可汙染水(shuǐ)源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化(huà)學藥品、漂白織物等, 還用作還原劑、防腐劑(jì)、去氯劑等(děng)。
物(wù)理性質
外(wài)觀與性狀:白色、單斜晶體或粉末。
CAS:7757-83-7
熔點(℃):150(失水分解)
相對密度(水=1):2.63
分子式:Na2SO3(·7H2O)
分(fèn)子(zǐ)量(liàng):126.04(252.04)
溶解性:易溶於水(67.8 g/100 ml(七水,18 °C),不溶於乙醇等。
化學性質
亞硫酸鈉在空氣中易風化並(bìng)氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱(rè)則熔化為硫化鈉與(yǔ)硫酸鈉的混合(hé)物。無水物的(de)密度2.633。比水合物氧化緩慢得多,在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成(chéng)硫(liú)化鈉和硫酸鈉,與強酸接觸分解成相(xiàng)應的鹽類而放出二氧(yǎng)化(huà)硫。亞硫酸鈉還(hái)原性極強,可以還原銅離子為亞(yà)銅離(lí)子(亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定),也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉(nà)及其氫鹽在(zài)實驗室可以(yǐ)用於清除(chú)醚類物質的過氧化物(加入少量(liàng)水,微熱(rè)攪拌反應後分(fèn)液,醚層用生石灰(huī)幹(gàn)燥,用於一些要(yào)求不高的反應)。可與硫化氫歸中。
部分反應方程式:
1. 生成:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O
2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑
2. 還(hái)原性:
3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2====2Na2SO4
3. 加熱:
4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4
4.氧化性:
Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O