神農架鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣（qì）味，具有較高的腐蝕（shí）性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生（shēng）物（wù）感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與（yǔ）空氣中（zhōng）的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質（zhì）

酸性（xìng）

鹽酸（suān）溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣（qì），

銅、銀、金（jīn）等活（huó）動（dòng）性（xìng）在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸（suān）等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比（bǐ）如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發（fā）生氧化還（hái）原反應（yīng），而（ér）不是簡單的中和反應（yīng）。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在（zài）無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴（tīng），胺類化合物通常（cháng）在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六（liù）碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。