山南亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸（suān）鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生（shēng）有毒的硫化物（wù）煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥（yào）品、漂白織物等， 還用作還原劑、防（fáng）腐劑（jì）、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜（xié）晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點（diǎn）(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等（děng）。

化學性質

亞硫酸鈉在空（kōng）氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水（shuǐ）物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空（kōng）氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉（nà）和硫酸鈉，與強酸接觸分（fèn）解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還（hái）原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞（yà）銅（tóng）離子生（shēng）成配合物而穩定），也可以還（hái）原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清（qīng）除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反（fǎn）應（yīng））。可與硫（liú）化氫歸（guī）中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O