亞(yà)硫酸鈉(nà),化學式Na2SO3,常見的亞硫酸鹽,白色、單斜晶體(tǐ)或粉(fěn)末。對眼睛、皮(pí)膚、粘膜有刺激作用,可汙染水源。受高熱分(fèn)解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維(wéi)素酯、硫代硫酸(suān)鈉(nà)、有機化學藥品、漂白織(zhī)物等(děng), 還用(yòng)作還原劑、防腐劑、去氯劑等。
物理性質
外觀與性狀:白色、單斜晶體或粉末。
CAS:7757-83-7
熔點(℃):150(失水分解)
相對密度(水=1):2.63
分子式:Na2SO3(·7H2O)
分子量:126.04(252.04)
溶解(jiě)性:易溶於水(67.8 g/100 ml(七水,18 °C),不溶於乙醇等。
化學性質
亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合(hé)物氧化緩慢得多,在幹燥空氣中無變化。受(shòu)熱分解而生成(chéng)硫化(huà)鈉和硫酸鈉(nà),與強酸接(jiē)觸分解成相應的鹽類(lèi)而放(fàng)出二氧(yǎng)化硫(liú)。亞硫酸鈉還原性極強,可以還原銅離子為亞銅離子(亞硫酸(suān)根可以和亞銅離子生成配合物而穩定),也可(kě)以還原磷鎢酸等弱(ruò)氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實(shí)驗室可以用於清除醚類物質(zhì)的過氧(yǎng)化物(加入少量水,微熱攪拌反應後分(fèn)液(yè),醚層用生石灰幹燥,用於一些(xiē)要求不(bú)高的(de)反應)。可與硫化氫歸中。
部分反應方程式:
1. 生成:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O
2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑
2. 還原性:
3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2====2Na2SO4
3. 加熱(rè):
4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4
4.氧化性:
Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O