日照（zhào）亞硫酸鈉

亞（yà）硫酸鈉（nà），化學（xué）式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉末（mò）。對眼睛、皮膚（fū）、粘膜有刺激作（zuò）用，可汙（wū）染水源（yuán）。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化（huà）學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯（lǜ）劑等。

物理性質

外觀與性狀：白（bái）色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於（yú）水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為（wéi）硫（liú）酸鈉（nà）。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化（huà）緩慢得多，在（zài）幹燥空氣中無變化（huà）。受熱分解而生成硫化（huà）鈉和硫酸鈉（nà），與強酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞（yà）硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅（tóng）離（lí）子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可（kě）以用於清除醚類（lèi）物質的過氧化物（加（jiā）入少量水，微熱攪拌反應（yīng）後分液，醚層用生石灰幹燥，用於（yú）一（yī）些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加（jiā）熱（rè）：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O