瓊中黎族苗族自治縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體（tǐ），有強（qiáng）烈（liè）的刺鼻氣味（wèi），具（jù）有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會（huì）因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中（zhōng）氯化氫分（fèn）子完（wán）全（quán）電離，與一個（gè）水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶（róng）液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化（huà）性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中（zhōng）和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放（fàng）出氫氣。

有（yǒu）機化學（xué）

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶解度（dù）不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧（lú）卡（kǎ）斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與（yǔ）仲（zhòng）醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。