瓊海亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫（liú）酸鹽，白色、單（dān）斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可（kě）汙（wū）染水源。受（shòu）高熱分解產生有毒的硫化（huà）物煙氣。工業上主要用於製（zhì）亞（yà）硫酸（suān）纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白（bái）色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分解）

相對（duì）密度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易（yì）風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔（róng）化為硫化鈉與硫酸鈉（nà）的混合物。無水物的（de）密度2.633。比水（shuǐ）合物氧化緩慢得多（duō），在幹燥空氣中（zhōng）無變化。受熱分（fèn）解而（ér）生成（chéng）硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而（ér）放出（chū）二氧化硫。亞硫酸鈉（nà）還原性極強，可以還原銅（tóng）離子為（wéi）亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量（liàng）水，微（wēi）熱攪拌反應後分液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分（fèn）反應方程（chéng）式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O