亞硫酸鈉,化(huà)學式Na2SO3,常見的亞(yà)硫酸鹽,白色、單斜(xié)晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用,可汙染水源。受高熱(rè)分解產生有毒(dú)的硫化物煙氣。工業上主要用於(yú)製亞硫(liú)酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有(yǒu)機化學藥品、漂白織(zhī)物等, 還用作還原劑、防腐(fǔ)劑、去氯劑等。
物理(lǐ)性質
外觀(guān)與性狀:白色、單斜晶體或粉末。
CAS:7757-83-7
熔點(℃):150(失水分解)
相對密(mì)度(水=1):2.63
分子式:Na2SO3(·7H2O)
分子量:126.04(252.04)
溶解性:易溶於水(67.8 g/100 ml(七水,18 °C),不溶於乙醇等。
化學性質
亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時(shí)失去結晶水。再(zài)熱則熔化為(wéi)硫(liú)化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多(duō),在幹燥空氣中無變化。受熱分解(jiě)而生成硫化(huà)鈉和(hé)硫酸鈉,與強酸接觸分解(jiě)成相(xiàng)應的鹽類而放出二氧(yǎng)化硫。亞硫酸鈉還原性極強,可以還原銅離子為亞銅離子(亞硫酸根可以和亞銅離(lí)子生成配合物而穩定),也可以還原磷(lín)鎢酸等弱氧化劑。亞硫(liú)酸鈉及其氫鹽(yán)在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物(加入少量水(shuǐ),微熱攪拌反應後分液,醚層用生(shēng)石灰(huī)幹燥(zào),用(yòng)於一些要求不高的反應)。可與硫化氫歸中。
部(bù)分反應方程式:
1. 生成(chéng):
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O
2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑
2. 還原性(xìng):
3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2====2Na2SO4
3. 加(jiā)熱:
4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4
4.氧化性(xìng):
Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O