攀枝花亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫（liú）酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜（mó）有刺激（jī）作用，可汙染水源（yuán）。受（shòu）高熱（rè）分解（jiě）產生有毒的（de）硫化物（wù）煙（yān）氣。工業上主要用於製（zhì）亞硫酸纖維素酯、硫代（dài）硫酸鈉、有（yǒu）機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等（děng）。

化學性質（zhì）

亞硫酸鈉在空（kōng）氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在（zài）150℃時（shí）失去結晶水。再熱則熔化為硫（liú）化鈉與硫酸鈉的混合（hé）物。無水物的密度（dù）2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與（yǔ）強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞（yà）硫（liú）酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞（yà）銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩（wěn）定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應（yīng）後分液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於一（yī）些要（yào）求不高的反應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧（yǎng）化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O