那（nà）曲鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微（wēi）生（shēng）物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸（suān）稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿（jiǎn）液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著（zhe）它隻能電離出一個（gè）。在（zài）水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化（huà）氫（qīng）濃度相同。如（rú）此做即使（shǐ）精確到四（sì）位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化（huà）還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於（yú）冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用（yòng）來測（cè）定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為（wéi）亞（yà）甲基，是為克萊門（mén）森還原反（fǎn）應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。