南陽亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單（dān）斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺（cì）激作用，可汙染（rǎn）水源。受高熱分解產生有毒的硫（liú）化物煙（yān）氣。工業上主要（yào）用於製（zhì）亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化（huà）學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯（lǜ）劑（jì）等。

物理性質

外觀（guān）與性狀：白色、單（dān）斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶（róng）解性：易溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空（kōng）氣中（zhōng）易風化並氧化為硫（liú）酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱（rè）則熔化為硫化鈉與硫酸鈉（nà）的混合物。無水物的（de）密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在（zài）幹燥空氣中（zhōng）無變化（huà）。受熱（rè）分解而生成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出（chū）二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷（lín）鎢酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸（suān）鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分（fèn）液，醚層用生石灰（huī）幹燥，用於一些要求不高的反（fǎn）應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部分反應（yīng）方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧（yǎng）化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O