南京亞硫酸（suān）鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛（jīng）、皮膚（fū）、粘膜有（yǒu）刺（cì）激作（zuò）用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上（shàng）主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂（piāo）白織（zhī）物（wù）等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外（wài）觀與性狀：白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇（chún）等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化（huà）為硫（liú）酸鈉。在150℃時（shí）失去結晶水。再熱則（zé）熔化為硫化鈉（nà）與硫酸鈉的混合物。無（wú）水物的密度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸（suān）接（jiē）觸分解成相應的（de）鹽類而放出（chū）二氧化硫。亞硫酸鈉還（hái）原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離（lí）子生成配合物而穩定），也可（kě）以還原磷鎢酸（suān）等弱氧化劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫（qīng）鹽在實驗室（shì）可以用於清（qīng）除醚類物質的過氧（yǎng）化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌反應（yīng）後分液，醚層（céng）用生石灰（huī）幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與（yǔ）硫化氫歸中（zhōng）。

部分（fèn）反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O