南充亞硫酸鈉

亞（yà）硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或（huò）粉末。對眼睛（jīng）、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯（zhǐ）、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還（hái）用作還原劑、防腐劑（jì）、去（qù）氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶（jīng）體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分（fèn）解）

相對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質（zhì）

亞硫酸（suān）鈉在（zài）空（kōng）氣中易風化並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而（ér）生成硫化鈉和硫酸鈉，與強（qiáng）酸接觸分解成相應（yīng）的鹽類而放出二氧化硫（liú）。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離（lí）子為亞（yà）銅離子（亞硫酸根（gēn）可以和（hé）亞銅離子生成配合物而（ér）穩定），也可以還原磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽在（zài）實驗室可以用於（yú）清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不（bú）高的反應）。可與硫化氫（qīng）歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O