綿陽亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛（jīng）、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙（wū）染（rǎn）水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙（yān）氣。工業上（shàng）主要（yào）用於（yú）製亞硫酸纖（xiān）維素酯、硫代硫（liú）酸鈉、有機（jī）化學藥（yào）品、漂白（bái）織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去（qù）氯劑等。

物理性（xìng）質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸（suān）鈉在（zài）空氣中易風（fēng）化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化（huà）鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣中無（wú）變化。受熱分解而生成硫（liú）化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成（chéng）相應的鹽類而放出二氧化硫（liú）。亞硫酸鈉還原性極強，可以還（hái）原銅離子為亞（yà）銅離子（亞硫酸（suān）根可以和亞銅離子生（shēng）成配合物而穩定），也（yě）可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可（kě）以用於清除醚（mí）類物質的（de）過氧化物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反應後分液（yè），醚層用生石灰幹燥，用於一些（xiē）要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O