瀘州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有（yǒu）強烈的刺（cì）鼻氣味（wèi），具有較高的（de）腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促（cù）進食物消化（huà）、抵禦微（wēi）生物感染（rǎn）。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與（yǔ）堿液發生（shēng）中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯（lǜ）化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶（róng）解（jiě）度不大（dà）。欲增大其溶（róng）解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽（yán）屬（shǔ）於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的（de）熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。