六盤水鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽（yán）酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極（jí）強的揮發（fā）性，因此盛有（yǒu）濃鹽（yán）酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中（zhōng）的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具（jù）有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液（yè）滴，所（suǒ）以會（huì）看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋（shì）有（yǒu）熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離（lí）出一個。在（zài）水溶液中氯化氫（qīng）分（fèn）子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧（yǎng）化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶（róng）解度不大（dà）。欲增（zēng）大（dà）其溶解度（dù），可以用（yòng）稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶（róng）解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變（biàn）回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃（nóng）度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。