臨沂亞硫酸鈉

亞硫酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶（jīng）體（tǐ）或粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水（shuǐ）源。受高熱分解（jiě）產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要（yào）用於製亞硫酸（suān）纖（xiān）維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原（yuán）劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白（bái）色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失（shī）水分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量：126.04(252.04)

溶（róng）解性：易（yì）溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞（yà）硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在（zài）150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無（wú）水物的密度2.633。比水合（hé）物氧化（huà）緩（huǎn）慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉（nà），與強（qiáng）酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類而放出二氧（yǎng）化硫。亞硫酸（suān）鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸（suān）等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其（qí）氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反（fǎn）應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不（bú）高的反應）。可與硫化氫歸（guī）中。

部分（fèn）反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O