開封亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單（dān）斜晶體或粉末。對眼睛（jīng）、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主（zhǔ）要用於製亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有（yǒu）機化學藥品、漂白織物等， 還用作還（hái）原劑、防腐劑、去氯劑（jì）等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點（diǎn）(℃)：150（失（shī）水分（fèn）解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在（zài）空（kōng）氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時（shí）失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫（liú）酸（suān）鈉的（de）混（hún）合物。無水物的密（mì）度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變（biàn）化。受熱分解而生成硫化鈉（nà）和（hé）硫酸鈉，與強酸接觸分解（jiě）成相應的鹽類而（ér）放出二氧化硫。亞硫酸（suān）鈉還原性極強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞（yà）硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以（yǐ）還原磷（lín）鎢酸等弱氧（yǎng）化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗（yàn）室可以用於清除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方（fāng）程式：

1. 生成（chéng）:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O