甘孜亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化（huà）學式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉（fěn）末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水（shuǐ）源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工（gōng）業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥（yào）品（pǐn）、漂白織物等， 還（hái）用作還原（yuán）劑（jì）、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或（huò）粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失（shī）水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於（yú）乙（yǐ）醇等。

化（huà）學性質

亞硫酸鈉（nà）在（zài）空氣（qì）中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸（suān）鈉的混合物。無（wú）水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得（dé）多，在幹燥（zào）空氣中無變化。受熱（rè）分解而（ér）生成硫化鈉和硫酸鈉，與（yǔ）強酸接觸分解成相應的鹽類而（ér）放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸（suān）根（gēn）可以和亞銅離子生成配合（hé）物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚（mí）類物質的過（guò）氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應（yīng）後分（fèn）液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O